Действия населения при аварии на химически опасном объекте с выбросом аммиака

Воздействие аммиака

Кожа

Химический ожог от аммиака похож на ожог от высокой температуры. На поврежденные участки нельзя наносить мази или кремы. Нейтрализация производится только путем разбавления большим количеством воды.

Аммиак может заморозить кожу и влажную одежду. Если одежда замерзла, снимать ее следует только после разморозки. Иначе можно повредить кожные покровы пострадавшего.

Глаза

Взаимодействие аммиака с жидкостью глаз может привести к таким повреждениям как катаракта или глаукома, а иногда возможно и физическое разрушение глаза.

Если глаза подвергались воздействию аммиака, их следует немедленно и постоянно промывать водой, а пострадавшего следует доставить к врачу. Скорость оказания первой помощи является решающим фактором между слепотой и сохранением зрения пострадавшего.

Легкие

Аммиак довольно быстро сжигает дыхательную систему. Одновременно дыхание может быть парализовано из-за боли.

Защита дыхательных путей может быть обеспечена наличием соответствующих средств индивидуальной защиты органов дыхания (СИЗОД) и умением работников их использовать.

Ликвидация химических аварий

Это комплекс мер, предотвращающий распространение ОВ, снижающий потери населения, обеспечивающий стабильную работу объектов в заражённой зоне. Управляет процессом ликвидации комиссия по чрезвычайным ситуациям, в её обязанности входит:

• выявление и оценка последствия химических аварий;
• организация аварийно-спасательных и других обязательных работ в очаге поражения;
• спецобработка оборудования и других материальных средств, участвующих в нейтрализации АХОВ;
• санитарная помощь пострадавшим.

Порядок спасательных операций устанавливается на основе поражающих факторов аварии, возникшей на химическом объекте с выбросом ОВ.

Кого и как накажут за ЧП?

Виновником утечки аммиака Росприроднадзор и МЧС назвали руководство воронежского филиала «Трасаммиака».

– Мы привлекли к административной ответственности юрлицо, должностное лицо – начальника воронежского филиала «Трансаммиака» Игоря Побединского – также к административной ответственности за сокрытие экологической информации (ст. 8.5 КоАП РФ) и нарушение правил охраны атмосферного воздуха (ст. 8.21 КоАП РФ). Общая сумма выписанных штрафов составила более 250 тыс. рублей. Ее Побединский сейчас обжалует в арбитражном суде. Своей вины не отрицает, но считает, что сумма завышена, – рассказал Виктор Ступин.

Несмотря на приглашение, сам Игорь Побединский отказался участвовать в публичном обсуждении последствий ЧП. Виктор Ступин напомнил, что аналогичная авария произошла в Калачеевском районе в июле 2002 года. Тогда загрязнение почвы в десятки раз превысило предельно допустимое значение. Если инциденты повторятся, Росприроднадзор будет поднимать вопрос о приостановке работы производства на 90 суток, пообещали в ведомстве.

Вопрос о возбуждении уголовного дела по факту аварии на аммиакопроводе будет решаться по результатам исследования. Как рассказал Роман Коротков, из-за ЧП причинен материальный ущерб, и после его точной оценки может быть возбуждено уголовное дело о загрязнении вод и атмосферы. Наказание за такие преступления – крупные штрафы, либо обязательные работы с лишением права занимать должности, либо арест на несколько месяцев.

Ваши действия при ЧС: радиационная авария

Радиационная авария, как и химическая — следствие несоблюдения правил безопасности.

Радиационная авария может произойти на месте использования ядерно-энергетической установки (атомной электростанции), а также вследствие повреждения оборудования или резервуара, из-за чего радиационные продукты или ионизирующее излучение вышли за допустимые пределы, предусмотренные проектом эксплуатации.

В итоге происходит облучение населения и загрязнение окружающей среды радиацией. Радиационные аварии могут сопровождаться взрывами или пожарами: яркие примеры Чернобыльской АЭС или Фукусимы известен каждому.

Радиационное облучение у человека нарушает работу его внутренних органов. Кроме того, под влиянием ионизирующего излучения у человека развивается лучевая болезнь.

Радиационное загрязнение среды — последствия воздействия альфа-, бета- и гамма-лучей. Излучение выделяют продукты деления ядерной реакции при аварии. Это радиоактивный шлак, осколки ядерного продукты, пыль. Также в результате облучения могут стать радиоактивными различные предметы, материалы, вода, грунт.

Как подготовиться к радиационной аварии

Соберите наиболее подробную и достоверную информацию обо всех производственных предприятиях и других объектах, на которых может вестись работа с радиоактивными веществами. В ближайшем управлении ГО и ЧС узнайте обо всех способов оповещения населения в случае аварии на объектах или других непредвиденных обстоятельствах. Убедитесь, что оборудование для подачи сигналов в исправности. Создайте запасы необходимых средств защиты и продовольствия, которые пригодятся в случае аварии (герметизирующие материалы, продовольствие, йодные препараты, сода итд.).

Как действовать при оповещении о радиационной аварии

Если вы в этот момент находитесь на улице — немедленно защитите органы дыхания (платок, шарф). Поспешите домой, закройте все окна и двери. Верхнюю одежду снимите и уложите в пластиковый пакет, затем примите душ. Включите телевизор и радио для получения информации и сообщений от правительства. Изолируйте помещение: загерметизируйте вентиляционные отверстия и все щели, через которые в ваш дом может попасть радиоактивная пыль, зараженный воздух. Старайтесь не подходить к местам, где вы заделали такие щели.

Сделайте запас продуктов, уложив их в полиэтиленовый пакет, плотно завернув. Запас воды сделайте в герметичных емкостях.

Для защиты органов дыхания используйте респиратор. При неимении его подойдет и ватно-марлевая повязка, подручные изделия из ткани, предварительно смоченные водой. Принимайте йодные таблетки по таблетке йодистого калия (0.125 г) в день при получении надлежащего указания по радио или ТВ. Для детей до четырех лет дозировку препаратов нужно снизить втрое. Если йодистого калия нет, то используйте йодистый раствор: 3-5 капель 5% раствора йода на стакан воды. Для детей до двух лет — 1-2 капли.

Как действовать на радиоактивно загрязненной местности

Чтобы не получить радиационное заражение или хотя бы ослабить его, соблюдайте следующее:

• Покидайте помещения только на короткий срок. При этом надевайте респиратор, защитные перчатки, плащ, сапоги. Чем меньше участков вашего тела открыто, тем лучше.
• Не снимайте одежду на открытой местности, не садитесь на землю.
• Не курите.
• Не собирайте грибы и ягоды.
• Вокруг своего дома увлажняйте территорию, регулярно делайте влажную уборку в самом доме.
• Когда входите в помещение — вымойте обувь и почистите верхнюю одежду.
• Используйте воду только из проверенных источников. Еду покупайте в магазинах.
• Перед едой тщательно мойте руки, полощите рот 0.5% раствором питьевой соды.

Как действовать при эвакуации

При подготовке к эвакуации держите под рукой средства индивидуальной защиты (также накидки, плащи из пленки, перчатки, резиновые сапоги). Соберите предметы одежды и обувь по сезону в чемодан или рюкзак. Туда же положите документы, деньги, однодневный запас пищи. Затем чемодан или рюкзак оберните полиэтиленовой пленкой.

Перед уходом из дома отключите все электроприборы, газ. Выкиньте все скоропортящиеся продукты. Повесьте на двери объявление «В квартире №__ никого нет». При посадке на транспорт или формировании пешей колонны зарегистрируйтесь у представителя эвакокомиссии. Прибыв в безопасный район, примите душ и смените белье и обувь на незараженные.

Применение и использование

Аммиак входит в большое количество веществ в промышленности. Объемы изготовления этого химического элемента достигают 150 миллионов тонн. Чаще всего производят:

• азотные удобрения (аммоний и мочевина);
• вещества на взрывчатой основе;
• азотные кислоты.

Возможно применение аммиака в роли растворителя. В холодильной промышленности встречается в виде холодильного агента (R 717).

В области медицины аммиак или нашатырный спирт (более привычное название — нашатырь) выводит человека из состояния обморока, стимулирует рвотный рефлекс. Для наружного применения используют в качестве обеззараживания укусов насекомых и при обрабатывании рук врачей

При неосторожном использовании возможно получить ожог органов пищеварения, остановку работы легких.

Применение при дерматите, кожных заболеваниях, а также повреждениях кожи в результате травмы категорически запрещено. Местное использование разрешено на здоровой области кожи. При неаккуратном применении и попадании раствора на слизистую часть глазного яблока следует обработать пострадавшую область водой или борной кислотой. Обработку необходимо повторять каждые 10 минут.

Поражающие свойства

К поражающим свойствам химически опасных веществ относится токсичность. При определенной концентрации эти элементы способны заразить воздух, воду или почву так, что они станут непригодными для человека или животного. Помимо концентрации, рассматривают:

• плотность в зависимости от агрегатного состояния;
• стойкость. Учитывается время, в течение которого зараженная поверхность очищается самостоятельно или с помощью человека;
• токсичность. Ее оценивают дозировками: в каком количестве должно быть вещество, чтобы навредить живым организмам.

Токсичность разделяется на несколько групп в зависимости от того, как вещество действует на человека. Оно может оказывать нервно-паралитическое, удушающее, раздражающее действие. Некоторые нарушают психическое состояние, повышая уровень тревожности, паранойи и пр.

Технология производства аммиака + видео как получают

В рамках этого направления сегодня многие компании стали заниматься разработкой и проектированием следующих технологий:

• Перевод избыточного количества аммиака на изготовление метанола.
• Разработка производства на основе современных технологий для подмены активных агрегатов.
• Создание интегрированного производства и модернизация.

На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем 1200 нм³ природного газа, в Европе — 900 нм³. Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 нм³, после модернизации ожидается снижение расхода до 876 нм³. Украинские производители потребляют от 750 нм³ до 1170 нм³. По технологии UHDE заявляется потребление 6,7 — 7,4 Гкал энергоресурсов на тонну.

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃+ + 91,84 кДж

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода). Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700°C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Выход аммиака (в объёмных процентах) в процессе Габера при различных температурах и давлении имеет следующие значения:

	100 ат	300 ат	1000 ат	1500 ат	2000 ат	3500 ат
400 °C	25,12	47,00	79,82	88,54	93,07	97,73
450 °C	16,43	35,82	69,69	84,07	89,83	97,18
500 °C	10,61	26,44	57,47	Нет данных
550 °C	6,82	19,13	41,16

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения проводят при следующих условиях:

• температура 500 °C;
• давление 350 атмосфер;
• катализатор.

Выход аммиака при таких условиях составляет около 30%. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления. Для его получения в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. Очень сухой можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление (при комнатной температуре давление насыщенных паров около 10 атмосфер). На промышленном производстве обычно для сушки используют абсорбционные колонны.

Видео как делают:

Производство аммиака не должно обходить стороной технический прогресс. В основном это касается энергосбережения. В ходе разработки современных технологий большое значение отводится программному обеспечению, необходимому для моделирования химических и технологических процессов.

Что делать после отравления?

После отравления человека госпитализируют, и он находится в токсикологическом отделении. 24 часа после отравления за самочувствием пациента наблюдают специалисты. Больному назначается постельный режим, даже если симптоматика уже отсутствует. Если симптомы все же наблюдаются, проводится симптоматическая терапия.

Если у пациента ярко выраженный ларингоспазм, проводят трахеостомию

Также проводится комплексное лечение ожогов на коже, большое внимание уделяется роговице. В профилактических целях выписываются антибиотики и иные лекарственные препараты, которые предотвращают развитие пневмонии и других болезней внутренних органов

Применение аммиака

Аммоний используется:

• В химической промышленности. Аммиак – это растворитель лаков и красок. Также нужен для производства компонентов удобрений, селитры (нитрат аммония).
• В медицине. Хорошо известный нашатырный спирт, который имеет слабоосновную реакцию. В медицине это вещество применяют для выведения человека из обморока и активации рвотного рефлекса. Также используется наружно, в форме антисептика.
• В быту. Аммиак являет собой составляющую моющих средств и красок для волос.

При взаимодействии с некоторыми веществами аммиак формирует опаснейшие соединения. Например, вступление аммиака во взаимодействие с метаном или углем сопровождается образованием синильной кислоты, а в атмосфере хлора или йода аммоний дает взрывчато-опасные галогениды. Реакция аммиака с фосгеном образует мочевину, с сероводородом – сульфид аммония.

Физические свойства аммиака:

Наименование параметра:	Значение:
Цвет	без цвета
Запах	с резким характерным запахом (запах «нашатырного спирта»)
Вкус	едкий
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	газ
Плотность жидкости (при температуре кипения и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	682,8
Плотность газа (при температуре кипения и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	0,8886
Плотность (при 15 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	0,73
Плотность (при 25 °C и атмосферном давлении 100 кПа ≈ 1 атм.), кг/м3	0,7723
Температура плавления, °C	-77,73
Температура кипения, °C	-33,34
Критическая температура*, °C	132,4
Критическое давление, МПа	11,32
Критический удельный объем, м3/кг	0,00426
Коэффициент теплопроводности газа (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К)	0,026
Температура самовоспламенения, °C	651 ± 1
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных	от 14,5 (15,0) до 33,6
Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных	от 13,5 до 82
Удельная теплота сгорания, МДж/кг	20,5
Температура пламени, °C	700
Константа диссоциации кислоты	9,21 ± 0,01
Молярная масса, г/моль	17,0304

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Классификация по характеру воздействия на человека

Совершенно по-разному действуют на человека АХОВ. Классификация их в этом случае выглядит таким образом:

• Яды удушающего действия (хлор, хлорокись фосфора и другие). При попадании их в организм начинаются острые боли в груди, помутнение и жжение в глазах, сильный кашель, сухость во рту, тошнота, а также нарушается координация движений.
• Общеядовитые АХОВ (хлорциан, оксид углерода и т. п.). Отравление этими веществами мгновенно вызывает судороги, происходит потеря сознания, может наступить паралич дыхания, а также сильное жжение в дыхательных путях.
• Нейротропные вещества (фосфорные соединения, сероуглерод). Оказывают воздействие на генерацию и поведение.
• Яды удушающе-нейтропного действия (аммиак) – при отравлении этими АХОВ появляется кашель и насморк, становится трудно дышать, кружится голова, учащается сердцебиение, а также возникает покраснение и зуд кожных покровов.
• Метаболические вещества (диоксин, оксид этилена и т. п.). Отравление этими ядами чаще всего вызывает мутации органов либо приводит к летальному исходу.

Последствия для организма

Поскольку большая часть аммиака обезвреживается в печени, при заболеваниях печени с нарушением синтетической функции органа всегда нарушается метаболизм аммиака. Это происходит гораздо раньше, чем при формировании цирроза печени. Доказано что при развитии и прогрессировании фиброза печени, при котором погибают часть клеток, обезвреживающих аммиак, нарушается синтез мочевины из аммиака и аммиак оказывает воздействие на головной мозг. Проявляется это повышенной слабостью, утомляемостью, головными болями, снижением работоспособности, сонливостью днем и нарушением ночного сна, депрессией, тревожностью, нарушением памяти и внимания.

Нарушение пищеварения в кишечнике также способствует повышению уровня аммиака и возникновению кишечного дискомфорта в сочетании с симптомами общей интоксикации. Состав и функциональная активность микрофлоры кишечника играют большую роль в метаболических процессах организма вообще, и в иннактивации аммиака в частности. На сегодняшний день доказано, что активное долголетие зависит от согласованной работы макроорганизма и микрофлоры, его населяющей. И тонкой показатель, как эффективность инактивации аммиака доказательство этому.

Таким образом, инактивация аммиака в организме зависит от функционально активной и согласованной работы печени, кишечника и микрофлоры.

Действия при аварии с выбросов аммиака

Аммиак

— бесцветный газ с резким удушающим запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде. При выходе в атмосферу дымит. При получении информации об аварии с АХОВ наденьте средства защиты органов дыхания, средства защиты кожи (плащ, накидка), покиньте район аварии в направлении, указанном в сообщении по радио (телевидению).

Выходить из зоны химического заражения следует в сторону, перпендикулярную направлению ветра.

Если из опасной зоны выйти невозможно

, останьтесь в помещении и произведите егоэкстренную герметизацию: плотно закройте окна, двери, вентиляционные отверстия, дымоходы, уплотните щели в окнах и на стыках рам.

Выйдя из опасной зоны

, снимите верхнюю одежду, оставьте ее на улице, примите душ, промойте глаза и носоглотку.

При появлении признаков отравления: покой, теплое питье, обратитесь к врачу.

При аварии с аммиаком следует укрываться на нижних этажах зданий.

Признаки отравления аммиаком

: учащенное сердцебиение, а при сильном отравлении — тошнота, резь в глазах, слезотечение, насморк, кашель, затрудненное дыхание, нарушение координации движений, бредовое состояние.

Средства индивидуальной защиты

: марлевая повязка, смоченная водой или 5% раствором лимонной или уксусной кислоты (2 чайных ложки на стакан воды), противогазы с дополнительным патроном.

Неотложная помощь

: при поражении кожи обмыть чистой водой, примочки 5% раствором уксусной или лимонной кислоты, при попадании в глаза промыть водой, закапать 30% раствор альбуцида.

Пить теплое молоко с минеральной водой или содой.

При поражении органов дыхания:

свежий воздух, теплые водяные ингаляции, (лучше с добавлением уксуса или лимонной кислоты), тепло на область шеи, при удушье — кислород.

Источник

Методы и оборудование для фильтрации воздуха от аммиака

Современные способы, позволяющие улавливать частицы токсичных компонентов, действуют комплексно. Оборудование некоторых видов удаляет из газовоздушной среды большое количество примесей. Среди доступных методов очистки воздуха отмечают:

1. Фотокаталитический метод. Считается одним из эффективных, т. к. быстро устраняет из окружающей среды активные компоненты. Несмотря на такое преимущество, метод лучше применять, когда в воздухе окажется малая или умеренная часть летучих веществ. Под воздействием ультрафиолета начинает окисляться аммиак, происходит это при участии катализатора – диоксида титана. Результатом реакции является образование адсорбированного на поверхности фотокатализатора атомарного кислорода, он дает дальнейшую реакцию.
2. Микробиологический метод. Используются колонии бактерий. Микроорганизмам необходим именно аммиак в газообразном состоянии. Это вещество выступает в качестве активатора метаболизма, т. е. является необходимым для жизнедеятельности бактерий. Соответственно, микроорганизмы используются в качестве биофильтра. Но для данной цели подойдут лишь Kuenenia stuttgartiensis. Обеспечение продукта (газообразного аммиака) для поддержания жизнедеятельности – еще не все условия. Требуется регулировка температуры, уровня влажности, чтобы микроорганизмы не погибли.
3.  Адсорбционный подход. Существует сухая и мокрая адсорбция. Оба принципа фильтрации подпадают под определение адсорбционной технологии. Но сухая адсорбция – более популярный вариант, т. к. по сравнению с прочими методами обеспечивает наилучшие результаты при захвате молекул сероводорода, нитроводорода. Принцип улавливания частиц основан на применении сухих мелкопористых компонентов фильтрационных систем – размер пор и частиц одинаковый, за счет чего повышается качество очистки воздуха. Наиболее эффективные виды фильтров: активированный уголь, силикагель, алюмосиликат.
4. Мокрая абсорбция в скрубберах и абсорбционных колоннах. Требуемый результат нейтрализации аммиака достигается разными способами: мокрая и химическая адсорбция. Первый из вариантов предполагает необходимость применения жидкости, не содержащей активных компонентов, подойдет даже техническая вода. Эффективность метода обусловлена хорошей растворимостью аммиака. Химическая абсорбция основана на способности этого нитрида водорода взаимодействовать с разными компонентами. При использовании такого метода образуются побочные продукты, которые могут применяться для других задач.

Система каталитической очистки воздуха от аммиачных паров

Преимущества сорбционных аппаратов мокрого действия

У мокрой абсорбции, как и у химического способа, также есть ряд положительных качеств:

• применение метода отличается быстрой окупаемостью;
• отсутствие необходимости участия человека при выполнении основных процедур – процесс полностью автоматизирован;
• высокий КПД: показатель улавливания частиц примесей – 100%;
• вариативность реализации: можно менять параметры оборудования, чаще всего задается разная скорость, что влияет на производительность;
• работа при сложных условиях: очистка высокотемпературных сред с разной степенью загрязнения, включая наличие нескольких видов примесей;
• возможность внедрения в любые производственные процессы.

Колонна для абсорбции аммиака в разобранном виде

Общая характеристика предприятий

Как выше было сказано, опасные химические соединения достаточно широко используются человеком сегодня. Если говорить о промышленности, то наиболее крупные запасы сконцентрированы на оборонных, металлургических, нефтеперерабатывающих, целлюлозно-бумажных предприятиях. Безусловно, используются токсичные соединения и в химической промышленности. Также определенный объем вредного сырья присутствует на мясомолочных заводах, в холодильниках, на торговых базах и складах. Токсичные соединения можно обнаружить на объектах ЖКХ. Все эти предприятия представляют серьезную угрозу. На них всегда существует вероятность аварии с выбросом опасных химических веществ.

Аммиак, формула, газ, характеристики:

Аммиак – химическое соединение азота и водорода, состоящее из одного атома азота и трех атомов водорода, нитрид водорода.

Аммиак (NH3) – наиболее простое и устойчивое соединение азота с водородом.

Химическая формула аммиака NH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы аммиака:

Форма молекулы аммиака напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Аммиак – при нормальных условиях бесцветный газ, с резким характерным запахом (запах «нашатырного спирта»).

Аммиак – токсичное горючее газообразное вещество, обладающее свойством образовывать при контакте с воздухом взрывоопасную смесь.

Легче воздуха. Плотность по сравнению с плотностью воздуха 0,59. Таким образом, аммиак практически вдвое (в 1,7 раза) легче воздуха. Его можно собирать в перевернутые вверх дном сосуды.

Аммиак – это горючий газ. Пожаро- и взрывоопасен. В чистом кислороде аммиак сгорает бледно-желтым пламенем, превращаясь, в основном, в азот и воду. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Наличие масел и другого горючего увеличивает пожаровзрывоопасность этого вещества.

Аммиак образует с воздухом взрывоопасную смесь. Концентрационные пределы распространения пламени – 15,0-33,6 объемные доли, %; либо 107-240 г/м3. Наиболее легковоспламеняемая концентрация 24,5% (180 г/м3).

Хорошо растворим в воде как в газообразном, та и в жидком состоянии. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика – около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. При растворении аммиака в воде выделяется значительное количество тепла.

Водный раствор аммиака имеет сильную щелочную реакцию вследствие образования гидроокиси аммония NH4OH.

Аммиак относится к токсичным веществам, к IV классу опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. ПДК аммиака в атмосферном воздухе населенных мест по ГОСТ 6221-90 составляет: максимально разовая – 0,2 мг/м3; среднесуточная – 0,04 мг/м3. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения (ПДКр.з.) по ГОСТ 12.1.005-88 составляет 20 мг/м³. Ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм, т.к. запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Аммиак по физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Жидкий аммиак или струя газа, попадая на кожу человека, вызывает сильные ожоги.

Аммиак в следовых количествах содержится в природе и планетах Солнечной системы. Почки человека выделяют аммиак для нейтрализации избыточной кислоты.

Ежегодное мировое промышленное производство аммиака составляет более 180 млн тонн. Он относится к числу важнейших продуктов химической промышленности. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.